Страница 23 из 28
Хлорная известь
Хло'рная и'звесть, белильная известь, сложный комплекс гипохлорита Ca (ClO)2 , хлорида CaCI2 , гашёной извести Ca (OH)2 и кристаллизационной воды. Белый гигроскопичный порошок с запахом хлора. Насыпная масса около 500 кг/м3 . Товарная Х. и. близка к составу 1,5Са (ClO)2 ×1,5CaCl2 ×3Ca (OH)2 ×nH2 O и содержит от 28 до 38% активного хлора (т. е. хлора, выделяющегося при реакции извести с соляной кислотой) и около 10% воды. Получается при взаимодействии газообразного хлора с гашёной известью Ca (OH)2 . Х. и. при хранении медленно разлагается, теряя в год около 10% активного хлора; на воздухе при поглощении влаги и углекислого газа разложение ускоряется. В присутствии органических примесей или каталитически действующих солей некоторых металлов (Fe, Ni, Co), а также при нагревании Х. и. разлагается бурно. Сильный окислитель.
Выпускается также стабильная Х. и., содержащая 2% воды (потеря активного хлора 7—9% за 8 лет); её получают хлорированием гашёной извести в кипящем слое при повышенной температуре. Х. и. — сильный окислитель. Применяется в медицине в качестве антисептического средства , для дезинфекции помещений, посуды, а также для хлорирования воды , обеззараживания отбросов. В ограниченном количестве Х. и. используется для отбеливания целлюлозы и тканей, хлорирования.
Лит. см. при ст. Хлор .
Хлорная кислота
Хло'рная кислота', HClO4 , одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +7. Безводная Х. к. — бесцветная подвижная жидкость, дымящая на воздухе, плотность при 20°C 1,761 г/см 3 ; t пл —102°С, t kип 110 °С. Х. к. — одна из самых сильных неорганических кислот; соответствующие ей соли — перхлораты . Безводная Х. к. очень реакционноспособна и неустойчива. С водой образует ряд гидратов HClO4 ×n H2 O (где n = 0,25¸4). Водные растворы Х. к. устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Х. к. с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 203 °С и содержащую 72% HClO4 .
Водные растворы Х. к. получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой Х. к., а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами. Концентрированные водные растворы Х. к. широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов. Безводная Х. к. получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов Х. к. с олеумом . Безводную Х. к. нельзя длительно хранить и перевозить, т.к. при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается окислами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться. Х. к. применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.
Лит.: Росоловский В. Я., Химия безводной хлорной кислоты, М., 1966; Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.
Л. М. Якименко.
Хлорноватая кислота
Хлорнова'тая кислота', HClO3 , сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоду довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается: 8HClO3 = 4HClO4 + 3O2 + 2Cl2 + 2H2 O. Х. к. — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. В 40%-ной Х. к. воспламеняется, например, фильтровальная бумага. Х. к. образуется при разложении хлорноватистой кислоты , при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой: Ba (ClO3 )2 + H2 S4 = BaSO4 + 2HClO3 . Х. к. соответствуют соли — хлораты ; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния.
Лит. см. при ст. Хлор .
Хлорноватистая кислота
Хлорнова'тистая кислота', HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах. Х. к. и её соли — гипохлориты — сильные окислители. Кристаллогидрат LiClO×H2 O выдерживает длительное хранение; NaClO×H2 O при 70 °С разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. Ca (ClO)2 в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии H2 O и CO2 разлагается. Более стоек Mg (ClO)2 . Х. к. и гипохлориты легко разлагаются с выделением кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей. Х. к. получается при гидролизе хлора или при растворении окиси хлора Cl2 O в воде. В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.
Лит. см. при ст. Хлор .
Хлоробактерии
Хлоробакте'рии, то же, что зелёные бактерии .
Хлорогеновая кислота
Хлороге'новая кислота', Cl16 H18 O9 , сложный эфир кофейной (3,4-диоксикоричной) кислоты с одним из стереоизомеров хинной кислоты . Бесцветные кристаллы с t пл 206—210 °С, хорошо растворимы в воде. Щелочные растворы Х. к. на воздухе зеленеют (отсюда название). Широко распространена среди высших растений, часто в смеси с изомерной ей изохлорогеновой кислотой. В больших количествах содержится в прорастающих семенах подсолнечника и необжаренных зёрнах кофе. Вероятно, Х. к. принимает участие в регулировании созревания плодов, воздействуя на дыхание плодов как ингибитор окислительного фосфорилирования . Х. к. токсична для некоторых патогенных микроорганизмов, вызывающих болезни растений (паршу картофеля, вилт и т.п.). У ряда растений (например, у риса) биосинтез Х. к. увеличивается в ответ на микробную инфекцию.