Страница 7 из 14
Щёлочи
Щёлочи, растворимые в воде основания. Водные растворы Щ. характеризуются высокой концентрацией гидроксильных ионов OH¾ . К Щ. относятся гидроокиси щелочных металлов , щёлочноземельных металлов и аммония .
Большинство Щ. — твёрдые белые весьма гигроскопичные вещества. Растворение их в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Растворы Щ. изменяют цвет кислотно-щелочных индикаторов химических . Наиболее сильными, т. н. едкими, Щ. являются гидроокиси щелочных металлов (например, NaOH, KOH), более слабыми Щ. — гидроокиси щёлочноземельных металлов [например, Ca (OH)2 , Ba (OH)2 ] и аммония. К Щ. иногда относят соли сильных оснований и слабых кислот (см. Кислоты и основания ), водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды NaSH и KSH, карбонаты Na2 CO3 и K2 CO3 , гидрокарбонат NaHCO3 , буру Na2 B4 O7 и др. Щ. широко применяются в лабораторной практике и промышленности (см. Натрия гидроокись , Калия гидроокись , Кальция гидроокись , Аммония гидроокись ).
Щёлочноземельные металлы
Щёлочноземе'льные мета'ллы, химические элементы главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева, входящие в семейство кальция, — Ca, Sr, Ba, Ra (иногда к Щ. м. относят также Be и Mg). Происхождение название связано с тем, что окиси Щ. м. (по терминологии алхимиков — «земли») сообщают воде щелочную реакцию. Внешняя электронная оболочка атомов Щ. м. содержит 2 s -электрона, ей предшествует оболочка из 2 s - и 6 р -электронов. Щ. м. проявляют в соединениях степень окисления +2. Химически Щ. м. активны, активность их возрастает от Ca к Ra. См. также Кальций , Стронций , Барий , Радий .
Щелочной аккумулятор
Щелочно'й аккумуля'тор, электрический аккумулятор , в котором активной массой отрицательного электрода служит пластина из пористого железа или кадмия, положительного электрода — никелевый каркас, заполненный окисью никеля (III), электролитом — 20-процентный раствор едкого кали. Преобразование электрической энергии в химическую (зарядка) и обратно (разрядка) происходит в результате такой реакции, как, например:
.
Эдс Щ. а. равна 1,3 в. Удельная мощность Щ. а. меньше, чем у свинцового аккумулятора , однако он хорошо переносит перегрузки, нечувствителен к избыточному заряду, а также к сильному разряду. Щ. а. отдаётся предпочтение при неблагоприятных режимах работы (например, в электрокарах, при запуске больших дизельных двигателей и т.д.).
Щелочной элемент
Щелочно'й элеме'нт, см. в ст. Лекланше элемент .
Щелочные горные породы
Щелочны'е го'рные поро'ды, магматические горные породы, относительно богатые щелочными металлами — натрием и калием. Для минерального состава Щ. г. п. характерны нефелин и др. фельдшпатиды (содалит, канкринит , лейцит ), а также щелочные пироксены и амфиболы (эгирин , арфведсонит и др.). По содержанию кремнезёма Щ. г. п. подразделяют на 3 гл. группы: ультраосновную — ийолиты, мельтейгиты, уртиты (40—45% SiO2 ), габброидную — тералиты, эссекситы (45—50%), и сиенитовую — щелочные и нефелиновые сиениты , (св. 50% SiO2 ). В земной коре представлены преимущественно небольшими (до 50—100 км 2 ) интрузивными телами нефелиновых и щелочных сиенитов или их эффузивными разностями (нефелиниты, фонолиты, лейцититы, тефриты) в составе вулканических щёлочно-базальтовых ассоциаций на континентах и океанических островах. Ийолиты и мельтейгиты типичны для комплексных щёлочно-ультраосновных массивов, где преобладают пироксениты и оливиниты; к этим массивам приурочены крупные месторождения карбонатитов . Среди нефелиновых сиенитов выделяют миаскитовые и более редкие агпаитовые разности . Для агпаитовых пород характерны разнообразные минералы, богатые Zr, Ti, Nb, Sr. С Щ. г. п. связаны также апатитовые и нефелиновые руды в СССР (Хибины на Кольском полуострове) и за рубежом (Гренландия, Канада, Бразилия, Южная Африка).
Лит.: Главнейшие провинции и формации щелочных пород, М., 1974; Щелочные породы. Сб. ст., пер. с англ., М., 1976.
Л. С. Бородин.
Щелочные металлы
Щелочны'е мета'ллы, химические элементы гл. подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидроокисей Щ. м., названных едкими щелочами . Атомы Щ. м. имеют на внешней оболочке по 1 s -электрону, а на предшествующей —2 s- и 6 р -электронов (кроме Li). Степень окисления Щ. м. в соединениях всегда равна +1. Щ. м. химически очень активны — быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи MeOH (где Me — металл); активность возрастает от Li к Fr. См. также Литий , Натрий , Калий , Рубидий , Цезий , Франций .
Щель
Щель, короткий и глубокий (1,5—2 м ) ров, предназначенный для укрытия людей во время ядерного взрыва, артиллерийского обстрела, налёта авиации, атаки танков. Щ. устраиваются примкнутыми к траншеям или вне их; бывают открытыми сверху или с противоосколочным покрытием из дерева и земли.