Страница 14 из 41
Христофор Митиленский
Христофо'р Митиле'нский (Christóphoros Mytilenaíos) (около 1000 — около 1050). византийский поэт. Стихотворные обработки библейских и евангельских эпизодов и сентенций и два стихотворных календаря («святцы»). В светских стихотворениях Х. М. с живым интересом описывает повседневную жизнь, даёт сатирические портреты современников. Одним из первых в византийской литературе стремился к индивидуализации образа.
Соч. в рус. пер., в кн.: Памятники византийской литературы IX—XIV вв., М., 1969, с. 287.
Лит.: История Византии, т. 2, М., 1967, с. 378: Krumbacher К., Geschichte der byzantinischen Literatur, 2 Aufl., Münch., 1897.
Христофоров Александр Христофорович
Христофо'ров Александр Христофорович [9(21).9.1838, с. Гришине Цивильского уезда Казанской губернии ныне Чувашской АССР, — 18.12.1913, Кларан, Швейцария], русский революционер и публицист. Учился в Казанском университете, в 1861 исключен за участие в студенческих волнениях. В 1862 организовал в Саратове революционный кружок, близкий к «Земле и воле» , затем к Ишутинскому кружку . Х. вёл пропаганду среди учащихся, интеллигенции, рабочих. В 1864 сослан в Шенкурск, с 1875 в эмиграции. В 1877—90 редактор газеты «Общее дело» , поддерживал связи с революционными народниками, группой «Освобождение труда» , участвовал в издании журнала «Освобождение» .
Христофоровка
Христофо'ровка, посёлок городского типа в Криворожском районе Днепропетровской области УССР. Расположен на р. Боковенька (бассейн р. Ингулец), в 3 км от ж.-д. станции Гейковка (на линии Кривой Рог — Долинская). Завод огнеупорных блоков и бетонов.
Христофорово
Христофо'рово, посёлок городского типа в Лузском районе Кировской области РСФСР. Расположен в 18 км от ж.-д. станции Сусоловка (на линии Котлас — Киров). Леспромхоз.
Хрозофора
Хрозофо'ра (Chrosophora), род растений семейства молочайных. Преимущественно однолетние травы; 10—12 видов, главным образом в пустынных областях Восточного полушария. В СССР 4—5 видов с более или менее сильно выраженным опушением из звездчатых волосков. Встречающиеся в песчаных пустынях Средней Азии Х. песчаная (С. arenaria) и Х. изящная (С. gracilis) — хороший корм для овец и коз. Х. красильная (С. tinctoria), характерная для стран Средиземноморья, в СССР произрастает в Крыму, на Кавказе и изредка в Средней Азии; растение содержит краску — красную в кислой среде, синюю — в щелочной, пригодную для окрашивания продуктов, в парфюмерии, для получения синей «сахарной» бумаги и как синька для белья.
Хром
Хром (лат. Cromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато-стального цвета.
Природные стабильные изотопы: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) и 54 Cr (2,38%). Из шести искусственных радиоактивных изотопов наиболее важен 51 Cr (период полураспада T1 /2 = 27,8 сут ), который применяется как изотопный индикатор .
Историческая справка. Х. открыт в 1797 Л. Н. Вокленом в минерале крокоите — природном хромате свинца PbCrO4 . Название Х. получил от греческого слова chroma — цвет, краска (из-за разнообразия окраски своих соединений). Независимо от Воклена Х. был открыт в крокоите в 1798 немецким учёным М. Г. Клапротом.
Распространение в природе. Среднее содержание Х. в земной коре (кларк) 8,3×10-3 %. Этот элемент, вероятно, более характерен для мантии Земли , т.к. ультраосновные породы, которые, как полагают, ближе всего по составу к мантии Земли, обогащены Х. (2×10-1 %). Х. образует массивные и вкрапленные руды в ультраосновных горных породах; с ними связано образование крупнейших месторождений Х. (см. Хромовые руды ). В основных породах содержание Х. достигает лишь 2×10-2 %, в кислых — 2,5×10-3 %, в осадочных породах (песчаниках) — 3,5×10-3 %, глинистых сланцах — 9×10-3 %. Х. — сравнительно слабый водный мигрант; содержание Х. в морской воде 0,00005 мг/л.
В целом Х. — металл глубинных зон Земли; каменные метеориты (аналоги мантии) тоже обогащены Х. (2,7×10-1 %). Известно свыше 20 минералов Х. Промышленное значение имеют только хромшпинелиды (до 54% Cr); кроме того, Х. содержится в ряде др. минералов, которые нередко сопровождают хромовые руды, но сами не представляют практической ценности (уваровит , волконскоит, кемерит, фуксит).
А. И. Перельман.
Физические и химические свойства. Х. — твёрдый, тяжёлый, тугоплавкий металл. Чистый Х. пластичен. Кристаллизуется в объёмноцентрированной решётке, а = 2 885 (20 °С); при ~ 1830 °С возможно превращение в модификацию с гранецентрированной решёткой, а = 3,69 .
Атомный радиус 1,27 ; ионные радиусы Cr2+ 0,83 , Cr3+ 0,64 , Cr6+ 0,52 Плотность 7,19 г/см3 ; tпл 1890 °С; tкип 2480 °С. Удельная теплоёмкость 0,461 кдж/ (кг ×К. ) [0,11 кал/(г ×°С)] (25°С); термический коэффициент линейного расширения 8,24×10-6 (при 20 °С); коэффициент теплопроводности 67 вм/ (м ×К ) [0,16 кал/ (см ×сек ×°С )] (20 °С); удельное электросопротивление 0,414 мком ×м (20°С); термический коэффициент электросопротивления в интервале 20—600 °С составляет 3,01×10-3 . Х. антиферромагнитен, удельная магнитная восприимчивость 3,6×10-6 . Твёрдость высокочистого Х. по Бринеллю 7—9 Мн/м2 (70—90 кгс/см2 ).
Внешняя электронная конфигурация атома Х. 3d5 4s1 . В соединениях обычно проявляет степени окисления +2, +3, +6, среди них наиболее устойчивы Cr3+ ; известны отдельные соединения, в которых Х. имеет степени окисления +1, +4, +5. Х. химически малоактивен. При обычных условиях устойчив к кислороду и влаге, но соединяется с фтором, образуя CrF3 . Выше 600 °С взаимодействует с парами воды, давая Cr2 O3 ; азотом — Cr2 N, CrN; углеродом — Cr23 C6 , Cr7 C3 , Cr3 C2 ; серой — Cr2 S3 . При сплавлении с бором образует борид CrB, с кремнием — силициды Cr3 Si, Cr2 Si3 , CrSi2 . Со многими металлами Х. даёт сплавы (см. Хромовые сплавы ). Взаимодействие с кислородом протекает сначала довольно активно, затем резко замедляется благодаря образованию на поверхности металла окисной плёнки. При 1200 °С плёнка разрушается и окисление снова идёт быстро. Х. загорается в кислороде при 2000 °С с образованием темно-зелёной окиси Х. Cr2 O3 . Помимо окиси, известны др. соединения с кислородом, например CrO, CrO3 , получаемые косвенным путём (подробнее см. Хрома окислы ). Х. легко реагирует с разбавленными растворами соляной и серной кислот с образованием хлорида и сульфата Х. и выделением водорода; царская водка и азотная кислота пассивируют Х.