Страница 21 из 28
Лит.: Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977
Г. М. Ронкин.
Хлористая кислота
Хло'ристая кислота', HClO2 , одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +3; существует только в разбавленных водных растворах. Константа диссоциации 1,1×10-2 (18°С). Получается при растворении в воде двуокиси хлора: 2ClO2 + H2 O = HClO2 + HClO3 . В промышленности используются соли Х. к. — хлориты , в основном NaClO2 .
Лит. см. при ст. Хлор .
Хлористоводородная кислота
Хлористоводоро'дная кислота', то же, что соляная кислота .
Хлористый водород
Хло'ристый водоро'д, HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты . Масса 1 л Х. в. при 0°С и 0,1 Мн/м 2 (1 кгс/см 2 ) 1,6391 г ; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при — 60°C 1,12 г/см 3 ; tпл —114,2°С; t kип —85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45 Мн/м 2 (84,5 кгс/см2 ); плотность 0,42 г/см 3 ; удельный объём 2380 см 3 /г. Х. в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м 2 (1 кгс /см 2 ) 1 л воды растворяет 500 л HCl при 2°С, 442 л при 20°C, 339 л при 60°C.
Х. в. — стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl2 и H2 только в незначительной степени. Химически в отсутствие H2 O Х. в. малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400—500°C в присутствии катализатора CuCl2 Х. в. окисляется до хлора: 4HCl + O2 = 2Н2 О + 2Cl2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2 . С аммиаком взаимодействует с образованием дыма — твёрдых частиц хлорида аммония NH4 Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C2 H4 + HCl ® C2 H5 Cl.
Получают Х. в. прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества Х. в. получаются как побочный продукт при хлорировании органических соединений: RH + Cl2 = RCl + HCl (где R — радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl2 + H2 O = MgO + 2HCl. Мировое производство Х. в. составляет около 10 млн. т (1975).
Х. в. используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например винилхлорида .
Лит.: Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.
Л. М. Якименко.
Хлористый калий
Хло'ристый ка'лий, концентрированное калийное удобрение . Белое кристаллическое вещество, гигроскопично, слёживается при хранении, хорошо растворяется в воде. Содержит калия хлорид и примеси; калия в пересчёте на K2 O — 52—60%. Применяют Х. к. на всех почвах как основное удобрение — осенью под зяблевую вспашку и в пару. При систематическом внесении подкисляет почву (физиологически кислое удобрение). Особенно эффективно при использовании под корнеплоды, картофель, подсолнечник, плодовые и др. калиелюбивые культуры.
Хлористый циан
Хло'ристый циа'н, CICN, при обычных условиях бесцветный газ; tпл — 6°С, tkип 13°C. Х. ц. в присутствии галогенводородных кислот тримеризуется, образуя цианурхлорид .
Получают Х. ц. действием хлора на водный раствор Na2 (Zn (CN)4 ]; может быть получен также взаимодействием хлора с водным раствором HCN. Используется для получения цианамида (сырья в производстве дициандиамида и меламина ) и некоторых красителей. Токсичен (незначительные количества его в воздухе рабочих помещений вызывают слезотечение).
Лит. см. при ст. Хлор .
Хлоритизация
Хлоритиза'ция, метасоматический процесс, при котором темноцветные минералы горных пород, а иногда и основная масса породы замещаются хлоритами . Различают: региональную постмагматическую Х. основных эффузивов и их туфов (см. Зеленокаменные породы ), Х. основных лав, сопряжённую с альбитизацией (см. Спилиты ), а также темноцветных минералов кислых и средних изверженных пород (например, биотита и роговой обманки в гранитоидах); гидротермальную Х. разнообразных пород как распространённый тип околорудных изменений (см. Пропилитизация ). Развитие линейных зон Х. является поисковым признаком гидротермальных рудных месторождений.
Хлоритоид
Хлорито'ид [от хлориты (минералы) и греч. éidos — вид], минерал класса островных силикатов, химический состав (Fe, Mg)2 (AI, Fe3+ ) AI3 [SiO4 ]2 O2 (OH)4 . Содержит до 16,6% MnO в оттрелите. Кристаллизуется в моноклинной и триклинной системе; обе модификации одинаково распространены и часто образуют тесные срастания. Обычно наблюдается в виде плохообразованных таблитчатых кристаллов и их сростков (порфиробласты Х. в метаморфических сланцах), а также чешуйчатых агрегатов. Цвет темно-синий, тёмно-зелёный (до чёрного). Твердость по минералогической шкале 6,5; плотность около 3600 кг/м3 . Хрупок. Характерна совершенная спайность параллельно уплощению кристаллов. Породообразующий минерал некоторых метаморфических сланцев и контактных роговиков; встречается также в месторождениях наждака , в гидротермальных кварцевых жилах и околожильных породах.