Страница 19 из 354
Медея
Меде'я, в древнегреческой мифологии волшебница, дочь колхидского царя Ээта. Влюбившись в предводителя аргонавтов Ясона , М. помогла ему добыть золотое руно и последовала за ним в Грецию. Когда Ясон задумал жениться на дочери коринфского царя, М. погубила соперницу с помощью отравленной одежды, убила двух своих детей от Ясона и скрылась на крылатой колеснице, посланной её дедом Гелиосом. Образ М. получил художественную обработку в литературе (Еврипид, Аполлоний Родосский, Сенека, П. Корнель, Ф. Грильпарцер, Ж. Ануй), живописи (помпеянские росписи, Э. Делакруа), музыке (Л. Керубини, Э. Кшенек).
Меджерда
Медже'рда, река в Северной Африке, в Алжире и Тунисе. Длина 460 км, площадь бассейна 22 000 км2 . Берёт начало на восточных отрогах Тель-Атласа (горы Меджерда), впадает в Тунисский залив, образуя дельту. Отличается резкими колебаниями расхода: от 3—4 м3 /сек летом до 1500—2500 м3 /сек и даже 13 тысяч м3 /сек после сильных зимних дождей. На М. — водохранилища, используемые для орошения. Долина М. — важный сельскохозяйственный район Туниса.
Меджибож
Меджи'бож, посёлок городского типа в Летичевском районе Хмельницкой области УССР. Расположен при впадении реки Бужок в Южный Буг, в 20 км от железнодорожной станции Деражня (на линии Хмельницкий — Жмеринка). Консервный завод, производство кирпича. Предприятия лёгкой промышленности.
Меджидия
Меджи'дия (Medgidia), город в Румынии, в уезде Констанца. 33,6 тысячи жителей (1970). Транспортный узел. Один из центров производства стройматериалов в стране, созданный за годы народной власти. В М. находятся механический завод (запасные части для автомобилей и тракторов, сельскохозяйственных машин, оборудование для уборки камыша), предприятия пищевой промышленности.
Меджлис
Меджли'с (араб.), название одной из палат парламента Ирана. М. называют иногда парламент Турции — Великое национальное собрание.
Меди галогениды
Ме'ди галогени'ды , соединения меди с галогенами: CuX и CuX2 (где Х — F, Cl, Br и I). Способность раствора CuCI в концентрированной соляной кислоте абсорбировать на холоду окись углерода CO с образованием CuCICO используется в газовом анализе. Из галогенидов 2-валентной меди применяют главным образом CuCl2 (протрава при крашении, катализатор).
Меди карбонаты
Ме'ди карбона'ты , углекислые соли меди. Средний (нормальный) М. к. не получен. В природе встречаются минералы — изумрудно-зелёный малахит состава CuCO3 ×Cu(OH)2 и небесно-голубой азурит 2CuCO3 ×Cu(OH)2 . Действием Na2 CO3 на CuSO4 в водном растворе получают основной карбонат состава CuCO3 ×Cu(OH)2 ×0,5H2 O, при нагревании он переходит в малахит. М. к. неустойчивы и при температуре выше 200 °С разлагаются на CuO, CO2 и H2 O. В воде М. к. нерастворимы. В аммиаке растворяются в присутствии солей аммония. Азурит применяют как пигмент, а также в пиротехнике, металлургии и другом, азурит и малахит — для изготовления поделок и ювелирных изделий.
Меди нитрат
Ме'ди нитра'т , азотнокислая медь, Cu(NO3 )2 , белые (чуть зеленоватые) кристаллы. При нагревании разлагаются на CuO, NO2 и O2 . Безводная Cu(NО3 )2 может быть получена из её концентрированных азотнокислых растворов. Чаще всего из водных растворов выделяется Сu(NO3 )2 ×6H2 O — синие кристаллы с плотностью 2,07 г/см3 , расплывающиеся на воздухе. Более устойчив при обычной температуре Cu(NO3 )2 ×3Н2 О — тёмно-голубые кристаллы. М. н. легко растворим в воде и спирте (в 100 г H2 O при 20 °С растворяется 125,2 г безводной соли). М. н. используется для приготовления красок. Нитрат одновалентной меди существует только в растворах и в свободном состоянии не выделен.
Меди окислы
Ме'ди о'кислы , соединения меди с кислородом: оксид М. (I) — закись Cu2 O, оксид М. (II) — окись CuO, оксид М. (Ill) — Cu2 O3 и перекись CuO2 . Окисел Cu2 O3 нестоек, см. Медь . Окись меди CuO встречается в природе в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета. CuO неустойчива, разлагается начиная с 800 °С. Хорошо растворяется в растворах цианидов и в кислотах (последнее используется в гидрометаллургии меди). При взаимодействии солей 2-валентной меди со щелочами в растворах выпадает гидроокись Cu(OH)2 в виде объёмистого голубого осадка. Свежевыпавшая Cu(OH)2 заметно растворима в щелочах, однако её кислотный характер выражен очень слабо; отвечающие ей соли, например Na2 CuO2 , называются купритами. В водном аммиаке Cu(OH)2 образует раствор [Сu(NH3 )4 ](OH)2 синего цвета, способный растворять целлюлозу; при разбавлении или подкислении раствора целлюлоза вновь выпадает в осадок; это используют при производстве искусственного шёлка. Окись меди применяют в стекольной и эмалевой промышленности как зелёный и голубой красители, для получения рубинового стекла и так далее.
Закись меди Сu2 O образует минерал куприт красно-бурого цвета. Плавится при 1230 °С без разложения. Водородом и окисью углерода Cu2 O легко восстанавливается до металла. В разбавленной серной кислоте Cu2 O растворяется полностью только в присутствии кислорода. В концентрированной H2 SO4 растворяется с выделением SO2 . Получают Cu2 O прокаливанием меди при недостатке воздуха. Применяют для окрашивания стекла, эмалей и для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве.
Меди сульфат
Ме'ди сульфа'т , сернокислая медь, CuSO4 , бесцветные кристаллы, плотность 3,64 г/см3 . При нагревании разлагается (CuSO4 = CuO + SO2 + 1 /2 O2 ). В воде хорошо растворим (23,05 г CuSO4 в 100 г H2 O при 25 °С). Из водных растворов М. с. кристаллизуется CuSO4 ×5H2 O — медный купорос (ярко-синего цвета), который при нагревании выше 105 °С переходит в CuSO4 ×3H2 O (голубого цвета); полностью обезвоживается при 258 °С. В природе встречается в виде минерала халькантита CuSO4 ×5H2 O. В промышленности медный купорос получают растворением меди в нагретой разбавленной серной кислоте при продувании воздуха или как побочный продукт электролитического рафинирования меди . Применяют при получении минеральных красок, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений и для протравливания зерна, при выделке кож, в гальванических элементах.