Страница 10 из 36
Иодиды
Иоди'ды, химические соединения иода с другими элементами. И. многих металлов — соли иодистоводородной кислоты. Типичными солями являются И. металлов I и II групп периодической системы Менделеева. Большинство из них хорошо растворимо в воде (кроме AgI, Cu2I2 и Hg2I2), a также в спиртах и других полярных растворителях. И. металлов III, IV, V и VI групп, так же как и И. неметаллов (В, Si, Р, As, Sb), легкоплавки, растворимы даже в неполярных растворителях. При нагревании эти И. легко диссоциируют на элемент и иод, что используется при получении особо чистых веществ (титана, циркония и многих др.; см. Иодидный метод). Для некоторых И. характерно взаимодействие с элементарным иодом, в результате чего образуются полииодиды, например KI3. И. получают непосредственным взаимодействием элементов, взаимодействием окислов или карбонатов с иодистоводородной кислотой и др. способами. Иодидами иногда называют также органические производные иода (например, CH3I — метилиодид и т. д.). См. также Калия иодид, Натрия иодид.
Иодиды природные
Иоди'ды приро'дные, группа минералов солей иодистоводородной кислоты, очень редко встречающихся вместе с другими минералами в зоне окисления месторождений серебра, меди и др. цветных металлов. Известны: майерсит (Ag, Cu)I, купроиодаргирит (Си, Ag)I (кристаллизуется в кубической системе, структура типа сфалерита); иодаргирит AgI (гексагональная система, структура типа вюрцита); маршит CuI, для которого известны как кубическая (структура типа сфалерита), так и гексагональная модификации. Цвет минералов жёлтый, различных оттенков; просвечивают или прозрачны; блеск смолистый до алмазного. Твёрдость по минералогической шкале 2,5 (у иодаргирита 1—1,5); плотность (в кг/м3) от 5504 (иодаргирит) до 5640 (майерсит). Находятся в виде отдельных кристалликов, пластинчатых и чешуйчатых агрегатов, а также образуют сплошные массы. Большинство И. п. известно в окисленных рудах месторождений Чили, Мексики, США, Австралии и др.; в СССР иодаргирит обнаружен в Казахстане и Забайкалье.
Лит.: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.
Иодистоводородная кислота
Иодистоводоро'дная, кислота', раствор иодистого водорода в воде.
Иодистый водород
Ио'дистый водоро'д, HI, соединение иода с водородом; бесцветный газ с резким запахом; во влажном воздухе сильно дымит, притягивая влагу и образуя мельчайшие капельки иодистоводородной кислоты; tпл — 50,9 °С, tкип — 35,9 °C. И. в. — нестойкое соединение, при повышении температуры диссоциирует Хорошо растворяется в воде. Получается при взаимодействии паров иода с водородом над катализатором при температуре около 500 °С.
Водный раствор И. в. (иодистоводородная кислота) — сильная кислота; бесцветная жидкость с резким запахом, постепенно желтеющая на свету (из-за выделения иода в результате окисления кислородом воздуха). Кислота, поступающая в продажу, содержит около 45% HI и имеет плотность 1,5 г/см3, применяется для получения иодидов.
Иодная кислота
Ио'дная кислота', HIO4, слабая неорганическая кислота. Образует с водой несколько соединений общей формулы (HIO4)n×(H2O)m, в которых атомы водорода могут полностью или частично замещаться металлами. Такие соединения рассматриваются как сложные многоосновные кислоты состава H3IO5, H4I2O9, H5IO6. Соли И. к. (периодаты) стойки и разлагаются только при нагревании до 250—300 °С; сильные окислители. Получаются при окислении иодатов в щелочной среде хлором, например NaIO3 + 6NaOH + Cl2 = Na2IO6 + 2NaCl + 3H2O. Применяются как химические реактивы.
Иодная лампа
Ио'дная ла'мпа, лампа накаливания, содержащая в составе наполняющей газовой смеси, кроме инертного газа, галогены (обычно иод или бром) и работающая с использованием галогенного цикла — процесса обратного переноса на тело накала вольфрама, испаряющегося с него. Благодаря образованию при температуре выше 300—400 °С газообразных соединений вольфрама с галогенами и их распаду вблизи поверхности тела накала исключается оседание на стенках колбы частиц вольфрама. Это позволяет резко сократить размеры колбы-лампы без опасения большого снижения светового потока в течение срока службы. Колба выполняется из тугоплавкого кварцевого стекла. Нагрев колбы в процессе эксплуатации до 600—700 °С обеспечивает высокое давление наполняющего газа во время горения. И. л. при одинаковых с обычной лампой накаливания мощности и сроке службы имеют меньшие размеры и значительно более высокую световую отдачу. И. л. находят широкое применение в различных оптических системах, световых приборах и т. п.
Лит. см. при ст. Лампа накаливания.
В. М. Скобелев.
Иодноватая кислота
Иоднова'тая кислота', HIO3, сильная неорганическая кислота. В свободном состоянии И. к. — кристаллическое вещество, tпл 110 °С; хорошо растворима в воде. При нагревании около 200 °С теряет воду, превращаясь в ангидрид I2O5. Получают И. к. по реакции: 3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O (при 70—80 °С). Соли её (иодаты) разлагаются при нагревании до 400 °С; сильные окислители. При взаимодействии с иодидами в присутствии кислот выделяют иод: KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4+ + 3H2O. Иодаты получаются при взаимодействии иода с горячими растворами едких щелочей или при окислении иодидов; применяются как химические реактивы.
Иодноватистая кислота
Иоднова'тистая кислота', HIO, слабая неорганическая кислота. Существует только в разбавленных водных растворах. Может диссоциировать и как кислота ( и как основание ( Соли её (гипоиодиты) также нестойки и известны только в растворах; получаются при действии иода на растворы щелочей на холоду.