Страница 3 из 3
3) Одинаковая общая формула Спирты(CnH2n+1OH) изомерны простым эфирам (CnH2n+1-O-CnH2n+1)
Алкены (СnH2n(С3Н6-пропен)) изомерны циклоалканам – (СnH2n-циклопропан)
алкины (СnH2n-2) изомерны алкадиенам (СnH2n-2), альдегиды изомерны кетоном, нитросоединения изомерны аминокислотам.
Изомерия бывает:
1) структурная (бутан и изобутан);
2) положение двойной или тройной связи (1-бутен-2-бутен);
3) пространственная (геометрическая, цис-транс изомерия), например 2-бутен;
Оптические изомеры характерны для аминокислот с асимметрическим атомом углерода (теория органической химии см. ниже).
Алгоритм № 5. Определение реакционной способности органических веществ .
1. Прямой способ: необходимо выбрать наиболее реакционноспособные соединения. Толуол (метилбензол) следствие наличия метильной группы в бензольном цикле молекула приобретает дипольный момент, а значит наибольшую активность с бензолом.
Пропилен (пропен) имеет двойную связь, которая легко раскрывается и окисляется.
2. От противного: пропан как представитель алканов мало реакционноспособен.
Бензол как ароматическое соединение также малоактивен.
Алгоритм для кислородсодержащих углеводородов: спирты при окислении дают альдегиды. Альдегиды при окислении дают карбоновые кислоты, в обратном порядке это алгоритм действует при восстановлении. Поэтому ответом на данный тест является: водород, оксид серебра в аммиаке – реакция «серебреного зеркала» (качественная реакция на альдегиды).
Алгоритм №6. Скорость химической реакции.
Факторы, влияющие на изменение скорости реакции:
1.Концентрация реагирующих веществ
2.Температура
3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
4.Действие катализатора
5.Природа реагирующих веществ
Влияние концентрации:
При повышении концентрации скорость химической реакции возрастает. Для того чтобы увеличить скорость реакции для газообразных веществ, нам необходимо увеличить давление в системе или уменьшить объём газовой смеси.
Влияние температуры:
В данном вопросе нам поможет разобраться правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10о скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.
Поверхность соприкосновения реагирующих веществ:
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее идет реакция.
Влияние катализатора:
Катализатор – химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
Ингибитор – вещество, замедляющее протекание ферментативной реакции.
Природа реагирующих веществ:
Чем активнее вещества, вступающие в реакцию, тем быстрее идет эта реакция.
Алгоритм №7. Электролиз
Катодные процессы катионов солей в растворе.
Процесс на катоде зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. На КАТОДЕ происходит ВОССТАНОВЛЕНИЕ катионов солей в РАСТВОРЕ – ПРИНЯТИЕ электронов!
Анодные процессы анионов солей в растворе
Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды:
1) Если анод растворимый (Cu, Ni), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона. АНОД РАСТВОРЯЕТСЯ!
2) Если анод не растворяется (инертный: (C, Pt, Pd, Au), то
–При электролизе растворов солей, НЕ СОДЕРЖАЩИХ КИСЛОРОДА КИСЛОТНОМ ОСТАТКЕ на аноде, идет процесс ВЫДЕЛЕНИЯ ГАЛОГЕНА ИЛИ НЕМЕТАЛЛА (СМ. СТРОКУ 2)
–При электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс анодного окисления воды (АОВ) с выделением O2.
Анодное окисление воды (АОВ): 2H+ + O2-2 -4e → O20↑ + 4H+
Это происходит вследствие того, что протекание ОКИСЛЕНИЯ ФТОРИДОВ и КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ ТРЕБУЕТ ЗАТРАТЫ БОЛЬШИХ ЭНЕРГИЙ (ВЫСОКИЙ ПОТЕНЦИАЛ)
Например, для фторид иона 2,87 ВОЛЬТ. Для хлорид – иона эта величина 1,36 ВОЛЬТ. ПРОТЕКАЮТ РЕАКЦИИ, КОТОРЫЕ ТРЕБУЮТ МЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ!
NaCl = Na+ + Cl-
K: Na++e →Na0
A: Cl- -e→ Cl 0 (Cl +Cl→ Cl02)
Единственный способ получения щелочных металлов в чистом виде:
Активные металлы (щелочные и щелочноземельные): I и II (А) группы ТАБЛИЦЫ) получают с помощью ЭЛЕКТРОЛИЗА РАСПЛАВА ИХ СОЛЕЙ (хлоридов и фторидов). Металлы, стоящие за Н в ряду напряжений металлов, получают ЭЛЕКТРОЛИЗОМ РАСТВОРОВ ИХ СОЛЕЙ.
Конец ознакомительного фрагмента.
Текст предоставлен ООО «ЛитРес».
Прочитайте эту книгу целиком, купив полную легальную версию на ЛитРес.
Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.